Estos elementos se distinguen por su gran actitud química la cual hace que no se encuentren libres en la naturaleza, sino formando compuestos. En la tabla periódica, los elementos con propiedades químicas semejantes se encuentran unos debajo de otros formando columnas llamadas grupos o familias observándose 18 grupos en total.
Los elementos que actualmente se conocen no se encuentran en el mismo grado de abundancia en la naturaleza, más aun, algunos han sido sintetizados recientemente en reactores nucleares y existen en cantidades muy pequeñas.
Una de las relaciones más importantes en química: los átomos de los elementos de un mismo grupo tienen el mismo numero de electrones de los grupos en el sistema de numeración IA, IIA, ect.
Propiedades periódicas de los elementos
El termino periódico significa: con relación o intervalos regulares.
En el caso de la tabla periódica, al igual que en los ejemplos mencionados, las propiedades de los elementos se repiten periodo tras periodo. Así, uno inicia con un metal alcalino y termina con un gas noble.
Las propiedades físicas y químicas son propiedades que se repiten en grupo o familia.
En 1869 Mandeleiv elaboró una clasificación llamada Tabla Periódica, basada en la repetición de las propiedades físicas y químicas en grupos de elementos y los ordenó en forma ascendente de sus masas atómicas. Enunció una ley periódica que relaciona las propiedades de los elementos con sus masas atómicas.
En 1913 Moseley modificó la Tabla Periódica al ordenar a los elementos de acuerdo a sus números atómicos (cargas nucleares) y estableció que las propiedades de los elementos (esta repetición) son función periódica de sus números atómicos.
La tabla periódica permite observar una repetición en cuento a las propiedades de los elementos. De acuerdo con la ubicación de un elemento de la tabla periódica, se puede predecir la variación de algunas propiedades similares o intervalos regulares cuanto a los elementos.
De acuerdo con la ubicación de la tabla periódica, se puede predecir la variación de algunas propiedades entre las que se encuentran: la energía o potencial de ionización, el radio atómico y la electronegatividad.
Energía potencial de ionización
Se entiende por energía o potencial de ionización como la energía que es necesaria para arrancar un electrón y adquirir carga positiva. Esta energía será cada vez mayor cuando más fuertemente unido o ligado este al electrón al átomo. Los factores que influyen son la carga del núcleo, la distribución electrónica y el número de capas o niveles electrónicos.
Radio Atómico
Se entiende por radio atómico como la distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano. Su variación en la Tabla Periódica es la siguiente:
- En un grupo o familia, a medida que descendemos va aumentando el número de niveles que poseen los átomos y con ello su tamaño y su carga nuclear.
- En un periodo de izquierda a derecha aumenta la carga del núcleo más no el número de niveles, por lo tanto, aumenta la atracción del núcleo hacia los electrones provocando una disminución del radio atómico.
La electronegatividad es la tendencia que posee un átomo de atrer hacia el los electrones de su enlace. Esta es una propiedad que poseen todos los elementos en la tabla periódica, excepto la familia de los gases nobles (VIII)
- En un grupo o familia, la electronegatividad disminuye con el aumento del número de niveles.
- En un periodo, al aumentar la carga nuclear y al acercanos a la distribución de un gas noble, aumentará la tendencia a atarer los electrones en un enlace.
Los elementos metálicos son aquellos que poseen pocos electrones en su capa externa (de 1 a 3) y tienen tendencia a cederlos para formar iones positivos, es decir, tienen bajo potencial de ionización y poca electronegatividad.
Tienen tendencia a ganar electrones para estabilizarse adquiriendo distribución de gas noble y dando lugar a iones negativos.
El carácter metálico aumenta, por lo tanto, hacia la izquierda y hacia abajo en la tabla periódica.
Los Gases Nobles
Cabe destacar a los elementos del grupo VIIA, los gases nobles o inertes llamados así por su falta de reactividad. Por eso mismo, tienen algunos usos prácticos, porque no son reactivos. A pesar de que estos elementos se encuentran el la naturaleza, no se ha encontrado un sólo compuesto de origen natural.
-QUIMICA I, ANTONIO RICO, ROSA ELBA, P. 164-174
